第一章 原子结构
1
在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
2, 1, 1, -1/2
3, 1, 0, -1/2
3, 1, -1, -1/2
喵查答案：
3, 2, 1, -1/2
2
下列轨道的电子，在xy平面上的波函数的角度分布Y(q, j)为零的是
3s
3px
喵查答案：
3pz
3dz2
3
已知某元素+2价离子的电子排布式为[Ar]3d10，该元素在周期表中的位置
s区
d区
p区
喵查答案：
ds区
4
基态19K原子最外层电子的四个量子数表达正确的有
4，1，0，+1/2
4，1，1，+1/2
3，0，0，+1/2
喵查答案：
4，0，0，+1/2
5
已知某元素+4 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在元素周期表中所属的分区为
s 区
ds 区
p 区
喵查答案：
d 区
6
下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是
喵查答案：
1, 1, 0,1/2
2,1,0,-1/2
3,2,0,1/2
5,3,0,1/2
7
已知某元素核外电子排布式为1s2 2s2 2p2，该元素在周期表中所属的分区为
s区
d区
f区
喵查答案：
p区
8
原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子排布为
3d3 4s2
3d5
喵查答案：
3s2 3p6 3d5
3s2 3p6 3d3 4s2
9
下列元素中电负性最大的是
Na
Ca
喵查答案：
Cl
S
10
描述基态C原子中两个2p单电子的合理的量子数组合是
2,1,-1,+1/2; 2,1,-1,-1/2
2,1,0,+1/2; 2,1,-1,-1/2
2,1, 1,-1/2; 2,1, 1,-1/2
喵查答案：
2,1,0,+1/2; 2,1, 1,+1/2
11
具有下列各组量子数的电子，其能量最高的是
喵查答案：
3，2，-1，-1/2
2，1，-1，-1/2
2，0，0，+1/2
3，1，1，+1/2
12
第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
7
喵查答案：
6
5
4
13
所谓的“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径迅速增大的现象
正确
喵查答案：错误
14
s电子与s电子或s电子与p电子只能以σ键成键，而p电子与p电子形成的键则一定是π键
正确
喵查答案：错误
15
在同一个多电子原子内，若两个电子n、l、m都相同，则其自旋状态一定相反
喵查答案：正确
错误
16
29号元素Cu的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2
正确
喵查答案：错误
17
N元素的第一电离能比其后的O元素的要高，这可以用“半充满”电子构型更稳定来解释
喵查答案：正确
错误
18
对24号元素Cr来说，价电子构型3d54s1为其激发态
正确
喵查答案：错误
19
符号4d5是用来表示主量子数为4的d轨道有5个
正确
喵查答案：错误
20
氢原子的3s 和3d轨道能级相等
喵查答案：正确
错误
21
s电子在球面轨道上运动、p电子在双球面轨道上运动
正确
喵查答案：错误
22
周期表中31号元素Ga处于第四周期、第IIIA主族，其核外电子结构式为[Ar]4s24p1
正确
喵查答案：错误
23
“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径快速减小的现象
正确
喵查答案：错误
24
Be元素的第一电离能大于B元素的第一电离能
喵查答案：正确
错误
25
色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间
正确
喵查答案：错误
26
氢原子1s电子云图中，小黑点越密的位置，电子出现的概率一定越大
正确
喵查答案：错误
27
原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述
喵查答案：正确
错误
28
类氢原子的核外电子的能量与主量子数n与角量子数l有关
正确
喵查答案：错误
29
C、Mg、Si按原子半径由大到小排列，顺序是Mg >Si >C。
喵查答案：正确
错误
30
电子云密度大的地方，电子出现的概率也大
正确
喵查答案：错误
第二章 分子结构
1
下列各分子中，中心原子在成键时，中心原子有孤对电子的是
BeCl2
喵查答案：
PH3
SiCl4
BF3
2
下列分子中，非极性分子的是
O3
喵查答案：
BCl3
PH3
CHCl3
3
根据价层电子对互斥理论，亚硫酸根负离子的空间构型为
平面正三角形
V形
正四面体
喵查答案：
三角锥
4
下列物质熔点由低至高的排列顺序为
CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl
CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl
喵查答案：
CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC
CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC
5
以下各物质的分子间只存在色散力的是
CH3COOH
NH3
H2O
喵查答案：
CH4
6
下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是
CCl4
喵查答案：
H2S
CH4
SiCl4
7
下列分子采取sp3杂化且成键分子空间构型为三角锥形的是
H2O
喵查答案：
NH3
CH4
NH4+
8
下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是
KCl > NaCl > RbCl
RbCl > KCl > NaCl
RbCl > NaCl > KCl
喵查答案：
NaCl > KCl > RbCl
9
下列分子中含有不同键长的是
NH3
SO3
喵查答案：
SF4
CCl4
10
在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是
sp-p
sp2-s
喵查答案：
sp2-p
sp3-p
11
下列分子或离子中，构型不是直线形的是
喵查答案：
I3正离子
I3负离子
CS2
BeCl2
12
下列分子中，含有最大键角的是
NH3
SO3
喵查答案：
XeF2
O3
13
孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
喵查答案：正确
错误
14
MgF2晶体的熔点比NaF的高
喵查答案：正确
错误
15
凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子
正确
喵查答案：错误
16
色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间
正确
喵查答案：错误
17
H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大
正确
喵查答案：错误
18
共价分子中形成的π键，不决定分子的几何构型
喵查答案：正确
错误
19
H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形，表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键
喵查答案：正确
错误
20
F、N的氢化物（HF、NH3）的熔点都比它们同族中其他氢化物的熔点高得多，这主
要由于HF、NH3分子间存在氢键
喵查答案：正确
错误
21
由于分子内氢键的形成，邻硝基苯酚的沸点小于对硝基苯酚
喵查答案：正确
错误
22
PCl5 (g)的空间构型为三角双锥，P原子的价层无孤对电子
喵查答案：正确
错误
23
PCl3分子中四个原子处于同一平面上，且ÐClPCl为120°
正确
喵查答案：错误
24
NaCl晶体的熔点比NaI的要高
喵查答案：正确
错误
25
SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的
正确
喵查答案：错误
26
诱导力只存在于极性分子与非极性分子之间
正确
喵查答案：错误
27
s电子与s电子或s电子与p电子只能以σ键成键，而p电子与p电子形成的键则一定是π键
正确
喵查答案：错误
28
非极性分子中只有非极性共价键
正确
喵查答案：错误
29
凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高
正确
喵查答案：错误
30
“八隅体规则”适用于所有的共价型分子
正确
喵查答案：错误
第三章 宏观物质及其聚集状态
1
测得血浆的凝固点为-0.52°C，今有质量浓度为10.0g·L-1的尿素（相对分子质量为60）溶液100mL，问需加入（ ）克葡萄糖（相对分子质量为180），才能与血浆具有相同的渗透压（水的Kf =1.86K·kg·mol-1）。
1.0
喵查答案：
2.0
3.0
4.0
2
下列晶格能（离子键能）大小顺序中正确的是：
KCl > NaCl > RbCl
RbCl > KCl > NaCl
RbCl > NaCl > KCl
喵查答案：
NaCl > KCl > RbCl
3
四种浓度相同的溶液，其凝固点下降由多到少的顺序排列是：
HAc NaCl C6H12O6 CaCl2
C6H12O6 HAc NaCl CaCl2
喵查答案：
CaCl2 NaCl HAc C6H12O6
CaCl2 HAc C6H12O6 NaCl
4
50 g水中溶解0.50 g某难挥发性的非电解质，该溶液的凝固点降低了0.31 oC。已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，则该溶质的相对分子质量为：
30
36
喵查答案：
60
56
5
已知具有相同物质的量浓度的NaCl、H2SO4、C6H12O6和CH3COOH 的稀溶液，一定温度下，其溶液的沸点由高到低的顺序是：
喵查答案：
C6H12O6＜ CH3COOH ＜ NaCl ＜H2SO4
CH3COOH＜ NaCl ＜H2SO4＜C6H12O6
NaCl ＜H2SO4＜CH3COOH＜C6H12O6
H2SO4＜ NaCl ＜CH3COOH＜C6H12O6
6
下列关于理想难挥发非电解质稀溶液的通性说法不正确的是
喵查答案：
稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数
稀溶液的沸点升高，凝固点降低.
稀溶液的Kf(或Kb)只与溶剂本身有关，与溶液浓度,温度无关
利用稀溶液的沸点升高，凝固点降低可测物质分子量
7
下列物质熔点由低至高的排列顺序为
CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl
CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl
喵查答案：
CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC
CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC
8
某难挥发非电解质稀溶液的Kb=0.6K·kg·mol-1，Kf =2K·kg·mol-1，沸点升高了0.3℃，则其凝固点下降了：
-1℃
0℃
喵查答案：
1℃
0.09℃
9
下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是
H2O
NaBr
CH3OH
喵查答案：
Na2O2
10
以下各物质的分子间只存在色散力的是
CH3COOH
NH3
H2O
喵查答案：
CH4
11
关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是：
稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关，称依数性
喵查答案：
非电解质的稀溶液都遵循依数性规律
遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸气压降低
依数性的性质包括有蒸气压降低，沸点升高和凝固点降低
12
由于分子内氢键的形成，邻硝基苯酚的沸点小于对硝基苯酚。
喵查答案：正确
错误
13
NaCl晶体的熔点比NaI的要高。
喵查答案：正确
错误
14
诱导力只存在于极性分子与非极性分子之间。
正确
喵查答案：错误
15
在两个都装有1kg水的烧杯中分别溶解20g葡萄糖(C6H12O6)和20g蔗糖(C12H22O11)后，两种溶液的沸点和凝固点不同。
喵查答案：正确
错误
16
凡是能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的都高。
正确
喵查答案：错误
17
MgF2晶体的熔点比NaF的高。
喵查答案：正确
错误
18
色散力只存在于非极性分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。
正确
喵查答案：错误
19
规定在 1.01325×105 Pa 条件下，被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度就是0℃。
喵查答案：正确
错误
20
H2O 的熔点比HF高，所以O—H…O氢键的键能比F—H…F氢键的键能大。
正确
喵查答案：错误
21
土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与稀溶液的蒸气压下降性质有关。
正确
喵查答案：错误
22
F、N的氢化物（HF、NH3）的熔点都比它们同族中其他氢化物的熔点高得多，这主
要由于HF、NH3分子间存在氢键。
喵查答案：正确
错误
喵查
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